Алюминий по объему производства занимает 3-е место после сталей и чугуна: t_пл = 660°С.

По распространенности в земной коре: Аl = 8,8%; Fe – 4,65%; Mg – 2,1%; Ti – 0,63%. Обладает коррозионной стойкостью. В чистом виде используют в электротехнической и пищевой промышленности, в машиностроении в виде сплавов.

В рудах содержится в виде глинозема Аl₂O₃: бокситы, нефелины, алуниты, глины, каолины.

1) Выделение из руды окисла Аl₂O₃:

• для этого руду подвергают выщелачиванию различными растворами (Na₂CO₃ и НСО₃), остается Аl(ОН)₃;
• далее Аl(ОН)₃ подвергаются сушке и прокалке при температуре 1150–1200°С: 2Аl(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O.

Окисел Аl₂О₃ очень тугоплавкий имеет t_плав до 2000°С.

2) Аl получают электролизом (рисунок 1.7) электролизере: в качестве электролита служит криолит – Na₃AlF₆, ведется при U = 4,5-5 В; J = 100000 А. На 1 т Аl затрачивается – 1,92-1,98 т Аl₂O₃; 0,08-0,09 т – криолита; 17500-18500 кВт·ч электроэнергии.

Электролит постоянным током нагревается до рабочей температуры 930–950°С. Криолит позволяет снизить температуру плавки. Получают Аl чистотой 98÷99,9%.

Рисунок 1.7 – Общая схема получения Аl